Question

【題目】25℃時，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF電離成離子，求該溫度下HF的電離常數。_____________

Answer 1

【答案】3.4×10-4

【解析】

起始HF的物質的量是2L×0.3mol/L=0.6mol；由題意列出下式：

HF H+ + F-

起始量 0.6 0 0

變化量 0.02 0.02 0.02

平衡量 0.58 0.02 0.02

各粒子濃度分別為：c(HF)=0.58/2=0.29mol/L，c(H+)=0.02/2=0.01 mol/L，c(F-)=0.02/2=0.01 mol/L，故HA的電離平衡常數為Ka= c(H+)×c(F-)/c(HF)= （0.01）2/0.29=3.4×10-4；綜上所述，該溫度下HF的電離常數為3.4×10-4。