Question

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K₁=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應              進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

Answer 1

I．（1）    ① 吸熱 ② 向正反應方向
II．（1）變大   （2）③⑤    （3）③

I．（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%，則平衡時容器內物質的物質的量都是1mol，所以此時平衡常數是1。降低溫度平衡常數減小，說明降低溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是吸熱反應。
（2）因為＜0.81，所以向正反應方向進行。
II．（1）根據圖像可知，在0～10min時生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，反應向正反應方向進行，即向體積增大的方向進行，所以壓強增大。
（2）第7min時，物質的濃度變化程度變大，說明正逆反應速率都變大，所以答案只能是③⑤。
（3）第13min時，X的濃度增加，Z的濃度減小說明反應向逆反應方向減小。由于正反應是放熱反應，所以是通過升高溫度實現的。答案選③。