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某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）

B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時

A．都增大	B．都減小
C．前者增大后者減小	D．前者減少后者增大

由于反應物和生成物都只有1種，所以不論是加入A還是加入B，都相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以選項B是正確的，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)+O2(g)

2SO₃(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是( )

A．降低體系溫度

B．增大體系容積

C．移去SO₃

D．通入O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。
（1）已知1 mol N₂(g)與適量H₂(g)完全反應，當生成NH₃(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                       。
（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為          ，用氮氣表示的反應速率：                  。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是

A．H₂、I₂（g）、HI的濃度不再變化

B．反應混合物中H₂、I₂（g）、HI的物質的量之比為1∶1∶2的狀態

C．反應混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量恒定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（）

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1	B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1
C．C（O₂）=0．3mol·L^-1	D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) ?△H＝+125kJ·mol^－¹
（1）該反應的平衡常數表達式為K＝ __ _____________ 。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越______；
結論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時,將 2molSO₂和 1molO₂通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ,此反應放熱. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O₂還剩余 0.8mol,請填寫下列空白:
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO₃的平均反應速率為                 ；平衡時,SO₂轉化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
A.容器內壓強不再發生變化          B.SO₂的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時消耗 nmolO₂
E.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時生成 nmolO₂   F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是
A.向容器中通入O₂      B.擴大容器的體積
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（）

A．A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB

C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC

D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K₁=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s)

2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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