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在一定溫度下，反應２NO₂N₂O₄在一定體積中達平衡的標志是（　　）

A．混合氣顏色不隨時間的變化

B．數值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）

C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數

D．密度不隨時間的變化而變化

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。顏色深淺和濃度有關系，所以A正確。B、C中反應速率的方向是相同的，不正確密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，D不正確。答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（）

A．A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB

C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC

D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K₁=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s)

2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）

CO₂（g）十NO（g）反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ。

下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變△H=234 kJ·mol^-1

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質的量濃度

D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在某溫度下，將

和

各0.1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續測定

的變化，5S時測定

=0.0080mol/L并保持不變。H₂+I₂(g)

2HI(g)
(1)反應的平衡常數的表達式是

=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向 (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向 (填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內，反應2NO(g)+O₂(g)