【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. CO的摩爾質量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:
（1） 
中所含官能團名稱為_____和______。
（2）苯環上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，如:
(產物中，間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。
①含有兩個苯環，分子中有6種不同化學環境的氫；
②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。
（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為______。
（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制Cl2反應4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發進行，其原因是ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下KspMg(OH)2=5.6×1012，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1
D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數為2NA
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【題目】A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。
已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：
(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。
(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。
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【題目】25 ℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A. b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B. 加入CH3COOH過程中，
增大
C. c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的質量比為________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，則c(SO42-)=_______。
(4)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質量相等，三種溶液的體積比為__________。
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【題目】功能高分子P的合成路線如下:
（1）反應②所需的反應試劑和條件是_____________。
（2）反應④所需的反應試劑和條件是_____________。
（3）反應①的化學反應方程式為_____________。
（4）反應③的化學反應方程式為_____________。
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