【題目】25 ℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A. b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B. 加入CH3COOH過程中，
增大
C. c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
【答案】C
【解析】A. 根據電荷守恒有c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，b點混合液中pH<7，則c(H+)>c(OH-)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，選項A錯誤；B．加入CH3COOH過程中，c(CH3COO－)和c(H+)增大，c(OH-)減小，c(Na＋)不變，
減小，選項B錯誤；C. 根據物料守恒c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，選項C正確；D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，選項D錯誤。答案選C。
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：
已知：
回答下列問題：
（1）寫出下列反應的類型：反應②________________；反應⑤____________。
（2）A的分子式為___________。
共面原子數目最多為__________________。
（3）B的名稱為__________。寫出符合下列條件B的同分異構體的結構簡式__________。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（4）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，其目的是______________________。
（5）寫出反應⑥的化學方程式：_________________________________。
（6）寫出⑧的反應試劑和條件：_________________________________。
（7）寫出以苯為主要原料，經最少步驟制備苯胺（
）的流程（例如由多糖制備葡萄糖的流程圖：
）_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲， 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(FeWO4和MnWO4)，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。
已知：①CaWO4與碳酸鈉共熱發生復分解反應。
②鎢在高溫下可與焦炭(C)反應生成硬質合金碳化鎢(WC)。
（1）74W在周期表的位置是第_______周期。
（2）寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學反應方程式________________________________；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式_______________。
（3）工業上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上，等物質的量的CO、H2、Al作還原劑，可得到W的質量之比為______。用焦炭也能還原WO3，但用氫氣更具有優點，其理由是_____________________________________。
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為_____________________________，T2時該反應的平衡常數為__________。
（5）工業上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液，陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)環境質量的優劣與健康均有密切的關系。
①優雅的家居環境令人心情舒暢，裝修過程中不合理的是____(填字母)。
a.選用符合國標的環保建材 b.家居綠色化 c.選用大量天然石材
②醫療垃圾中含有多種致病微生物，屬于高危險性、高污染性廢物，若處理不當，極易造成傳染病的急性流行外，還將對環境造成二次污染。對醫療垃圾，人們主要采取______處理。
③用鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環境修復研究的熱點之一，下圖表示該反應在pH=2.5時反應原理示意圖。寫出此時鐵與硝酸根反應的離子方程式：__________。
(2)材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①聚對苯二甲酰對苯二胺纖維俗稱凱夫拉，具有密度低、強度髙、韌性好、耐高溫、易于加工和成型等特性，是防彈衣的優質選材，它屬于_____(填字母)。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
②下列不屬于傳統硅酸鹽材料的是________(填字母）。
a.陶瓷 b.有機玻璃 c.水泥
③云軌使城市出行綠色快捷，云軌機身采用了鋁合金框架，下列不屬于鋁合金性質的____(填字母）。
a.耐腐蝕 b.密度大 c.強度大
(3)均衡營養、合理用藥是保證人體健康的重要途徑。
①某品牌綠茶飲料產品標簽如圖所示。配料中屬于甜味劑的是_____、________；屬于防腐劑的是_______；
②碘被稱為“智力元素”，______(化學式）是目前碘鹽中添加的主要含碘物質。
③葡萄糖是人體內最重要的供能物質，葡萄糖的結構簡式為_________。
④用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強酸，寫出該反應的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. CO的摩爾質量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。
(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題：
（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經洗滌干凈____________________________________________。
（3）加入雙氧水調節溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。（保留兩位有效數字）
（4）濾液3在蒸發結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。
（5）“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導致的后果為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預防心血管疾病的作用。可通過以下方法合成:
（1）化合物B中的含氧官能團的名稱為___________________。
（2）下列說法正確的是_____________
A.可用NaHCO3溶液鑒別化合物A和白黎蘆醇
B.1molB最多能與4mol氫氣加成
C.1mol白黎蘆醇最多能與3.5mol溴水發生反應
D.化合物F中含有1個手性碳原子
（3）由F-G的反應類型是__________。
（4）D的結構簡式為___________。
（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:__________。
①能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不顯色；
②能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液顯色；
③分子中含有4種不同化學環境的氫。
（6）請寫出以苯甲醛為原料制備
合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖例見本題題干)。______________
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