Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的質量比為________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，則c(SO42-)=_______。

(4)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質量相等，三種溶液的體積比為__________。

Answer 1

【答案】0.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2

【解析】

（1）根據n=計算出氨氣的物質的量；(2)根據阿伏加德羅定律，標準狀況下，等體積的CO和CO2的物質的量相等；(3)Al2(SO4)3溶液中c (Al3+): c(SO42-)=2:3；(4)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，生成的AgCl沉淀的質量之比為1：1：1，令生成AgCl分別為1mol、1mol、1mol，根據氯原子守恒計算三種溶液的體積比。

（1）根據n=，氨氣的物質的量= ，氫原子的物質的量是0.6mol；(2)根據阿伏加德羅定律，標準狀況下，等體積的CO和CO2的物質的量相等，設物質的量都是nmol，則CO和CO2的質量分別是28ng、44ng，質量比是7:11；(3)Al2(SO4)3溶液中c (Al3+): c(SO42-)=2:3，所以當c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1時，c(SO42-)=0.30 mol·Lˉ1；（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，生成的AgCl沉淀的質量之比為1：1：1，令生成AgCl分別為1mol、1mol、1mol，根據氯原子守恒，則n（NaCl）=1mol、n（MgCl2）= mol、n（AlCl3）=mol，根據c=可知，濃度相同條件下，體積之比等于其物質的量之比，故V（NaCl溶液）：V（MgCl2溶液）：V（AlCl3溶液）=1mol：mol：mol=6：3：2。