【題目】某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質最多能與含2mol NaOH的溶液反應
A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是___________。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為______（用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。
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【題目】下列關于氨水的敘述中，正確的是
A.氨水能導電，故NH3是電解質
B.氨水中除水外物質的量濃度最大的粒子是NH3
C.氨水顯弱堿性，是因為氨水是一種弱堿
D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH
的物質的量濃度之和為1mol/L
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【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）
A.閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池
B.K1閉合，鐵棒上發生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
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【題目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______。
(2)Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______。
(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：________________________。
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為________
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點FeO________ (填“<”或“>”） NiO；
（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；
（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________；
（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。
②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______
③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數（即邊長）a =________nm
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【題目】實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，試回答下列問題：
(1)該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為：__。
(2)寫出該反應的離子方程式：___。
(3)當有0.2mol電子轉移時，生成標準狀況下Cl2的體積是___L。
(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于3.36L，原因可能是①__，②__。
(5)檢驗氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍證明氯氣已收集滿。
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【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計),生成I2、Fe3+的物質的量隨通入Cl2的物質的量的變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.還原性強弱:Fe2+＜I-
B.n(Cl2)=0.05mol時,溶液中I-的物質的量濃度為0.1mol·L-1
C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
D.n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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