Question

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計),生成I2、Fe3+的物質的量隨通入Cl2的物質的量的變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.還原性強弱:Fe2+＜I-

B.n(Cl2)=0.05mol時,溶液中I-的物質的量濃度為0.1mol·L-1

C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由題圖知，向FeI2溶液中逐漸通入Cl2，依次生成碘、鐵離子，則還原性Fe2+＜I-，故A正確；

B. 由題圖知，通入0.1mol氯氣時，碘離子完全被氧化，則生成n（I2）=0.1mol，原溶液中n（I-）=0.2mol，當通入0.05mol氯氣時，被氧化的n（I-）=0.1mol，剩余n（I-）=0.1mol，則c(I-)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故B正確；

C. 若n(Cl2):n(FeI2)=6:5，假設氯氣為6mol，FeI2為5mol，5molCl2先把10molI-氧化完，剩余的1mol氯氣再與2molFe2+反應，離子方程式為：2Fe2++10I-+6Cl2＝5I2+2Fe3++12Cl-，故C正確；

D. 由題圖知，當氯氣為0.12mol時，碘離子反應完，Fe2+還未反應完，故D錯誤；

故答案選D。