【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）
A.閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池
B.K1閉合，鐵棒上發生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（ ）
A.Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ
B.圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護法
C.圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑
D.圖Ⅱ中Fe表面發生還原反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 10gNH3含有4NA個電子
B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA 個
D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－
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【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體224 mL(標準狀況)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2 g， 則(m1-m2)為
A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28
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【題目】下列有關離子方程式，正確的是（ ）
A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O
C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32-+H3O+
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式________。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，則另一反應的離子方程式為________。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為________。
②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數為________ (保留兩位小數)。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率________ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是___(填序號字母)。
A．容器內壓強保持不變
B．2v正(NO) =v逆(N2)
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線________。
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【題目】某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質最多能與含2mol NaOH的溶液反應
A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤
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【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（ ）
A.B為電源的正極
B.電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C.電子移動的方向是B→右側惰性電極，左側惰性電極→A
D.陽極室中發生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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