Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④倒轉(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶27.410.0查漏④⑤

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為:②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器依次為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL，應(yīng)選擇250 mL容量瓶，所以還缺少的儀器： 250 mL容量瓶；

(2)根據(jù)天平稱量固體原理可以知道：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，左物右碼，而圖中砝碼和燒杯放反了，故計算應(yīng)該是砝碼的質(zhì)量=固體質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，砝碼為20g、10g，游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實際質(zhì)量為20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL，應(yīng)選擇250 mL 容量瓶，配制250 mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=1.0 mol·L1×40g/mol×0.25L=10.0g；

(3)容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；

(4)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故錯誤；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，錯誤；④定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故正確；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故正確；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故錯誤；故選:④⑤。