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一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡狀態的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B

該反應前后氣體的物質的量是不變的，因此在反應過程中壓強始終是不變的，A、B均不能說明。在選項C中雖然反應方向是相反的，但速率之比不滿足相應的化學計量數之比，也不能說明。在D中反應方向是相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，故可以說明反應已達到平衡狀態。答案D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－¹，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－¹的是

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂	B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃
C．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂	D．2.0體積的NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應N₂ + 3H₂2NH₃，已達平衡狀態的是（　　）

A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成

C．容器內各物質的濃度相等

D．容器內N₂、H₂、NH₃的速率之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應：N₂ + 3H₂ 2NH₃，一定達到平衡狀態的是（）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分數不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內氣體的密度不再改變；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N₂＋3H₂?

?2NH₃在t₁時刻達到平衡；t₂時刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A；t₃時刻重新達到平衡至t₄。在0→t₄時間內混合氣中NH₃的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是(　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現有下列幾種說法： ①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s) ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常數K=4

B．平衡時X、Y的轉化率相同

C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動

D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的

轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（固）

5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入0．1mol H₂和0．2molI₂，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應速率比甲中反應速率快

B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2︰3

C．若平衡時甲中H2的轉化率為40％，則乙中H₂的轉化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H₂，建立新的平衡時，甲和乙中H₂的百分含量不相同

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