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如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N₂＋3H₂?

?2NH₃在t₁時刻達到平衡；t₂時刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A；t₃時刻重新達到平衡至t₄。在0→t₄時間內混合氣中NH₃的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是(　)

根據平衡的建立與途徑無關，充入一定量的氨氣若換算成反應物氮氣和氫氣，二者的體積是1︰3，與最初通入的體積比是一致的。因為反應是在等壓下進行的，所以它們的平衡是等效的，即氨氣的體積分數是相等的，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣是工業上重要的原料。
（1）氫氣用于工業合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₂﹑t₄﹑t₅﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是
t₂t₄ t₅ t₇ 。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) 達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡時HI的分解率α_A α_B；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態)。

(1)該反應的化學方程式是                                 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是                  。
(3)關于該反應的說法正確的是                  。

A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡時，N₂O₄的轉化率為60%

C．平衡時，體系內NO₂為0.04mol·L^-1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常數為K₁；反應HI(g)

1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數為K₂，則K₁、K₂的關系為(平衡常數為同溫度下的測定值（）

A．K₁＝2K₂

B．K₁＝1/ K₂²

C．K₁＝K₂²

D．K₁＝1/2K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡狀態的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應
mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，該可逆反應一定達到平衡狀態的標志是：①體系的壓強不再發生變化②體系的溫度不再發生變化③A的轉化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正確的是（）

A．②③④

B．①③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發生如下反應：
2A(g)

B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（）

A．若x=1，則P=a	B．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=a	D．若x=4，則P=a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N₂H₂內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵個，π 鍵個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)

CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
狀態	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。

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