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下列說法可以證明反應N₂ + 3H₂2NH₃，已達平衡狀態的是（　　）

A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成

C．容器內各物質的濃度相等

D．容器內N₂、H₂、NH₃的速率之比為1：3：2

A中均表示υ（正），故錯誤；
B、υ（N₂，正）：υ（H₂，逆）=1:3，故正確；
各組分濃度為定值，但不一定相等，故C錯誤；
要用速率判斷是否達平衡狀態，得能表明正、逆反應，而D中未指明，故錯誤；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示物質的平衡轉化率)．根據以上規律判斷，下列結論中正確的是（）

A．反應Ⅰ：△H>0，p2>p1	B．反應Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應Ⅰ：△H<0，p2>p1	D．反應Ⅱ：△H>0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄（g）

2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為

、

時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O₂在恒壓條件下進行反應，剛開始時氣體混合物為2體積，當反應達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O₂為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉化率為

A． 50％

B． 60％

C． 75％

D． 80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態)。

(1)該反應的化學方程式是                                 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是                  。
(3)關于該反應的說法正確的是                  。

A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)

H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)

H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
則反應O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的

H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進行反應：2NO₂（g）

N₂O₄（g）達到平衡。寫出該反應的平衡常數表達式：　　　，升高溫度，該反應的平衡常數K值將　 (填增大或減小或不變)；

若其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（填字母序號）

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的物質的量

D．升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是（ �。�

A．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡時，N₂O₄的轉化率為60%

C．平衡時，體系內NO₂為0.04mol·L^-1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡狀態的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)

2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　（用代數式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態的是     　　

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)	B．容器內壓強保持不變
C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)	D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將（填變大、變小或不變）

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