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【題目】下列過程為物理變化的是

A. 氨氣液化 B. 糧食釀酒 C. 金屬銹蝕 D. 石油裂化

【答案】A

【解析】物理變化是沒有新物質生成，化學變化是有新物質生成，所以A、氨氣液化只是狀態(tài)的改變，沒有生成新物質，故是物理變化，則A正確；B、糧食釀酒是由淀粉最終轉化為乙醇的過程，是化學變化，則B錯誤；C、金屬銹蝕是金屬被空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學變化的過程，故C錯誤；D、石油裂化是將碳鏈長的烴斷裂為碳鏈短的烴的過程，是化學變化，故D錯誤。本題正確答案為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產、生活中有著廣泛的應用，下列物質的化學性質與應用的對應關系正確的是

	化學性質	應用
A	0價鐵具有還原性	鐵粉可用于食品中的脫氧劑
B	明礬與NaOH生成Al(OH)3	明礬可作凈水劑
C	Fe的金屬性比Cu活潑	FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
D	NaHCO3水解顯堿性	發(fā)酵粉中含有NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是（）
A.氧化銅與硫酸反應
B.氫氧化鋁與硫酸反應
C.木炭粉與濃硫酸反應
D.銅與濃硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NO的說法正確的是（）
A.NO是紅棕色氣體
B.常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO
C.NO溶于水可以生成硝酸
D.NO是汽車尾氣的有害成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成E單質的元素在周期表中位于______________。

（2）反應①的離子方程式為______________

反應③的離子方程式為______________

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式______________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為（保留到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應mA＋nB==pC，下列說法正確的是（）

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值是相同的

B. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快

C. 若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

D. 其他條件不變，升高溫度反應速率一定加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素

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