Question

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于______________。

（2）反應①的離子方程式為______________

反應③的離子方程式為______________

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式______________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。

Answer 1

【答案】⑴第4周期Ⅷ族

（2）2Cl-+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；35.75%

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是中學化學常見單質，依據題中的轉化關系，XA+C+Y，可以初步推斷X為NaCl溶液電解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中學化學常見單質；X是B和C的化合產物，所以B為Na，C為Cl2；所以Y一定是NaOH；Y+D→A+Z，此反應是D單質和氫氧化鈉溶液反應生成A單質，通過所學D為金屬鋁，A為H2，Z為NaAlO2；C為Cl2；A+C→W，W為HCl，W+D→K，K為AlCl3；Z+K→M，M為Al（OH）3；驗證3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；上述推斷符合；根據轉化關系，E是單質，W（HCl）+E→H+A（H2）；H+C（Cl2）→N；N+E→H，說明E是變價元素單質，和酸反應證明是金屬單質，所以判斷E為Fe；H（FeCl2），N為（FeCl3）結合轉化關系符合題意；綜上所述轉化關系中的物質分別是：A、H2；B、Na；C、Cl2；D、Al；E、Fe；H、FeCl2；K、AlCl3；M、Al（OH）3；N、FeCl3；W、HCl；X、NaCl；Y、NaOH；Z、NaAl02；

（1）Y為NaOH，是離子化合物，書寫的電子式為：組成E單質的元素是鐵，鐵元素位于第4周期Ⅷ族；

（2）（2）反應①是電解飽和食鹽水，離子方程式為2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2 ↑ ；轉化關系中反應③是Z（NaAl02）+K（AlCl3）→M（Al（OH）3）的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（3）①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉溶液再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；

由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，關系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，

n[Ca（ClO）2]=n（Na2S2O3）=20.0 mL×10-3 L mL-1×0.1 mol L-1×=0.005 mol，

Ca（ClO）2%=×100%=35.75%。