Question

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3— 離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥（烘干）；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇甲基橙指示劑．

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 [用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；

（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是 ；

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；

（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2或 Ba(OH)2 （寫名稱不給分）；過濾

（2）100 mL容量瓶，（3）

（4）裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量

（5）堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體 裝置內會留存部分CO2氣體

（6）2 NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑

【解析】

試題分析：（1）與HCO3-反應鈉產生沉淀的試劑有Ca(OH)2或 Ba(OH)2；操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、過濾、洗滌、干燥。

（2）方法二操作1的步驟是溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100 mL容量瓶，還需100mL的容量瓶。

（3）由所用鹽酸的體積可計算出20mL的待測液中碳酸氫鈉的物質的量，原液是待測液的5倍，所以，

樣品中NaHCO3的質量分數為V(HCl)×10-3×0．100×5×84/m×100%= 。

（4）方法三利用產生二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量分數，所用需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量。

5）偏高的原因是堿石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質量增大；偏低的原因是裝置中會有殘留的二氧化碳未被吸收。

（6）不用其他化學試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應前后的質量差，計算碳酸氫鈉的質量分數，化學方程式是2 NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑。