【題目】一定溫度壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ） 
A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1
【答案】D
【解析】解：A、一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據V=nVm= 
Vm得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2 ， C中裝的是氧氣，故A錯誤；B、根據A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2 ， 氣球A和氣球C中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32：64=1：2，故B錯誤；
C、氣球A和氣球D中氣體物質的量之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為1：4，故C錯誤；
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32：16=2：1，故D正確．
故選D．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液______________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_______。 | 與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質量：214)固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。
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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3— 離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥（烘干）；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇甲基橙指示劑．
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 [用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是 ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。
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【題目】已知：由X、Y兩種元素構成的1mol的陽、陰離子(某些原子團)中，均含10NA電子，而1mol的X2Y2分子中含18NA電子，則X、Y是
A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H
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【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為﹣3價，則15mol CuSO4可氧化的P的物質的量為（ ）
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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【題目】Ⅰ、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．選擇高效催化劑
Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)
下列說法正確的是________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。
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