【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見物質，它們在一定條件下能發生反應A+B→C+D。
（1）若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為 _____。
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學方程式為______________。
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【題目】將0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑
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【題目】A、B、C、為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖1：
（1）寫出A、B、D的化學式：A．____________B．____________D．____________
（2）寫出反應①②的離子方程式：①____________；②____________．
（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____________．
（4）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現象)：_____．將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在____________之間，驗證的簡單方法是：____________。
（5）某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時間后，發現試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：
①你預測氣體可能是____________ 。
②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現象)：___。
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液______________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_______。 | 與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質量：214)固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。
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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3— 離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥（烘干）；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇甲基橙指示劑．
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 [用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是 ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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