【題目】工業上冶煉鋁通常采用的方法是( )
A. 電解法 B. 鋁熱反應法 C. 氫氣或CO還原法 D. 熱分解法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置
（1）A裝置中MnO2的作用是________________；
（2）B裝置中濃硫酸的作用是________________；
（3）燃燒管中CuO的作用是___________________；
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.38 g樣品，經充分反應后，D管質量增加1.62g，E管質量增加2.64g，則該樣品的實驗式（最簡式）為_____________；
（5）要確定該物質的分子式，還要知道該物質的相對分子質量， 經測定其蒸氣密度為2.054 g·L-1(已換算為標準狀況下)，則其分子式為________________；
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為__________________。
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【題目】將0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質的量基本保持不變的是
A.Na+B.Cl-C.SO42-D.NH4+
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【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品 
無明顯現象 
無明顯現象．則加入的試劑A為 ， B為（填化學式），該現象證明樣品中不含有 ．
②在后續實驗中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaClg．
③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．
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【題目】X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A. XYZ B. X3YZ C. XYZ2 D. X2YZ3
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑
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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3— 離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥（烘干）；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇甲基橙指示劑．
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 [用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是 ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。
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