Question

現有濃度均為0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)₂的K_sp=4.0×10^—12，下列說法正確的是

A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

Answer 1

D

解析試題分析：A、氨水中存在兩個電離平衡：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH?、H₂O H⁺+OH?，所以OH?的濃度大于NH₄⁺的濃度，錯誤；B、均為0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合，生成Mg(OH)₂和NH₄Cl，因為NH₄⁺水解，所以c(NH₄⁺) < c(Cl^—)，錯誤；C、根據K_sp的含義，K_sp= c(Mg²⁺)×c(OH^—)²= 4.0×10^—12，錯誤；D、向混合后的分散系中加入FeCl₃溶液，Mg(OH)₂轉化為更難溶的Fe(OH)₃沉淀，所以白色沉淀變紅褐色，正確。
考點：本題考查K_sp的含義與應用、電離平衡、鹽類的水解。