Question

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是       (   )

A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)

C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

Answer 1

C

解析試題分析：在三種鹽溶液中都存在水解平衡：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^-；由于在NH₄HCO₃中還存在平衡：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃^-+H⁺；二者水解的酸堿性可以相互促進，使c(NH₄⁺)減小。在NH₄HSO₄中電離產生的H⁺對NH₄⁺水解起抑制作用，使c(NH₄⁺)增大。因此c（NH₄^＋）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄HCO₃) ﹥c(NH₄Cl) ﹥c (NH₄HSO₄)。錯誤。B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H⁺)﹥C(OH^-)。根據電荷守恒可得C(Na⁺)+ C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)。將1式代入2式可得C(CH₃COO^-)﹥C(Na⁺)。鹽的大量大于弱電解質的電離，所以C(Na⁺)﹥C(H⁺)。因此離子濃度的關系是：C(CH₃COO^-)﹥C(Na⁺)﹥C(H⁺)﹥C(OH^-)。錯誤。C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液中根據質子守恒可得：C(OH^-)=C(HCO₃^-)+C (H⁺)+2C(H₂CO₃)。正確。D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據電荷守恒可得：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(OH^-)+C(HA^-)+2C(A^2-)。錯誤。
考點：考查鹽的水解、離子濃度的大小比較的知識。