Question

25℃時，某濃度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是

A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

Answer 1

AC

解析試題分析：A.NH₄Cl溶液pH = 4,c(H⁺)=10^-4mol/L.由于在25℃時Kw=10^-14，所以溶液中的 c(OH^－) = Kw÷c(H⁺)=1×10^－10 mol/L。正確。B．NH₄Cl是強酸弱堿鹽，弱堿根NH₄⁺離子發生水解反應而消耗，所以c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)；弱堿根NH₄⁺離子發生水解反應消耗水電離產生的OH^－,使水的電離平衡被破壞，水繼續電離，當最終達到電離平衡時，c(H⁺)＞c(OH^－)。鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH₄⁺)＞c(H⁺)。故整個溶液中離子濃度關系為c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。錯誤。C．根據電荷守恒可知溶液中的c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(Cl^－) + c(OH^－)。正確。D．在溶液中NH₃·H₂O 是鹽水解產生的，而NH₄⁺是鹽電離產生的。在溶液中鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH₃·H₂O) <<c(NH₄⁺)。錯誤。
考點：考查鹽的水解在溶液中離子濃度的大小比較中的應用的知識。