Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是               （  ）

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在 c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故B錯誤；C、冰醋酸屬于弱電解質，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；D、Na₂CO₃和NaHCO₃等物質的量混合溶液中，存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根據溶液電中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；故選D。
考點：考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較、鹽類水解等