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反應NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發生移動的是

A．其他條件不變時通入SO₂氣體

B．移走一部分NH₄HS固體

C．容器體積不變,充入N₂

D．壓強不變時,充入N₂

A能，通入SO₂氣體能與H₂S反應使平衡向正反應方向移動；B不能移動；C不能移動；D能，保持壓強不變，充入N₂時容器體積必將增大，使各組分的濃度減小，平衡將向正反應方向移動；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是(　　 )。

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行可逆反應：CO (g)＋NO₂(g)

CO₂(g) ＋ NO (g)（正反應為放熱反應），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應混合物的顏色____________；
（2）通入CO₂氣體，平衡____________，反應混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反應混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
①則用H₂表示的平均反應速率為_ 。
②圖中的P₁_ _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為_

_。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將 _ _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……Ⅱ。
④該反應的

△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_                    _。
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。

l 實驗編號	l T（℃）	l n （CO）/n（H₂）	l P（MPa）
l ⅰ	l 150	l 1/3	l 0．1
l ⅱ	l _ _	l _ _	l 5
l ⅲ	l 350	l _ _	l 5

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）

hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動 B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分數減少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為

A．80%

B．83%

C．75%

D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 kJ·mol^－¹的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸鈉固體

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏

特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是
①增加C的物質的量  ②加壓    ③升溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反應的化學平衡常數的表達式為(　　)

A．K＝

B．K＝

C．K＝

D．K＝

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