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已知0.1 kJ·mol^－¹的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸鈉固體

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

A、平衡逆向移動，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值減小；B、平衡逆向移動，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值減小；C、醋酸是弱電解質，不能全部電離，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值減小，D、正確。選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+n p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）減壓時，A的質量分數（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若加入B(體積不變

），則A的轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（6）若B是有色物質，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中，正確的是

A．a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態

B．前10 min內用υ(NO₂)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D．a點，用υ(NO₂)表示的化學反應速率等于用υ(N₂O₄)表示的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發生移動的是

A．其他條件不變時通入SO₂氣體

B．移走一部分NH₄HS固體

C．容器體積不變,充入N₂

D．壓強不變時,充入N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工業合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應速率

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是( )

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH₃，反應2NH₃

3H₂＋N₂經5s達到平衡，經測定NH₃和H₂的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是

A．反應前后的壓強比為5：7	B．達到平衡時NH₃的分解率為40％
C．N₂的平衡濃度為mol/(L·s)	D．NH₃在5s內的平均速度為mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)