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某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）

hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動 B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分數減少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍即體系中各組分的濃度突變為原來的2倍，則相當于在原平衡的基礎上增大壓強，容器體積變為原來

，所以；
A錯，平衡將向正反應方向移動；B錯，混合氣體的密度增大；C正確；D錯，由于反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應物A濃度隨時間變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）實驗③平衡時C的濃度為____________；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。其中，②所改變的條件___________，
判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
（3）該反應的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
（4）下圖表示實驗

①條件下達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。若降溫時，請把反應速度變化情況畫在圖中a~b處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中，正確的是

A．a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態

B．前10 min內用υ(NO₂)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D．a點，用υ(NO₂)表示的化學反應速率等于用υ(N₂O₄)表示的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發生移動的是

A．其他條件不變時通入SO₂氣體

B．移走一部分NH₄HS固體

C．容器體積不變,充入N₂

D．壓強不變時,充入N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V_A=V_B=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：
2X（g）+2Y（g）

Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V_（_B_）=0．9a升，試回答：

（1）B中X 的轉化率α（X）_B為
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：      n（W）_A       n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，
B的體積為   升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：
2 SO₂（g）+ O₂（g）

2 SO₃(g) △H =" —196.0" kJ．mol^-1
①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是_____(填字母標號)。（2分）

A．加入V₂O₅做催化劑

B．

使用過量SO₂

C．高溫

D．通入過量空氣

②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO₂和2.0molO₂,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO₂的轉化率是_____,該溫度下的平衡常數K===_____________。（每空3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH₃，反應2NH₃

3H₂＋N₂經5s達到平衡，經測定NH₃和H₂的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是

A．反應前后的壓強比為5：7	B．達到平衡時NH₃的分解率為40％
C．N₂的平衡濃度為mol/(L·s)	D．NH₃在5s內的平均速度為mol/(L·s)