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在密閉容器中進行可逆反應：CO (g)＋NO₂(g)

CO₂(g) ＋ NO (g)（正反應為放熱反應），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應混合物的顏色____________；
（2）通入CO₂氣體，平衡____________，反應混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反應混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

①不移動　變淺②向左　變深③向左　變深④不移動　不變⑤不移動

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+n p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）減壓時，A的質量分數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若加入B(體積不變

），則A的轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（6）若B是有色物質，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g)

4C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol·L^-1的配比是(　　)

A．4 mol A+2 mol B	B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．4 mol C+1.5 mol D	D．4 mol C+0.8mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應物A濃度隨時間變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）實驗③平衡時C的濃度為____________；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。其中，②所改變的條件___________，
判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
（3）該反應的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
（4）下圖表示實驗

①條件下達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。若降溫時，請把反應速度變化情況畫在圖中a~b處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應

達到平衡的標志的是（）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amol A，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對分子質量保持不變時；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態(tài)

B．前10 min內(nèi)用υ(NO₂)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D．a(chǎn)點，用υ(NO₂)表示的化學反應速率等于用υ(N₂O₄)表示的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．其他條件不變時通入SO₂氣體

B．移走一部分NH₄HS固體

C．容器體積不變,充入N₂

D．壓強不變時,充入N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工業(yè)合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應速率

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)一定條件下，在l L密閉容器

中C1₂(g)、S(g)發(fā)生反應(產(chǎn)物只有一種)，三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)生成物的化學式為                    。
(2)反應進行2 min時達到平衡，此時Cl₂的平均反應速率v(Cl₂)=                 。
(3)反應達到平衡時，S(g)的轉化率為           。

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