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【題目】下列物質既能與燒堿溶液反應，又能與鹽酸溶液反應的是

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

【答案】B

【解析】

根據物質間的反應進行判斷，二氧化硅是酸性氧化物不能與鹽酸反應，氧化銅是堿性氧化物不能與氫氧化鈉反應；(NH4)2CO3是弱酸對應的銨鹽，既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應。

SiO2是酸性氧化物，只能與堿反應，不與酸反應，A錯誤；(NH4)2CO3是弱酸對應的銨鹽，既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應，B正確；NaOH是堿，只能跟鹽酸反應，C錯誤；CuO是堿性氧化物，只能和鹽酸反應，不能和氫氧化鈉反應，D錯誤。

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是

A．SO42-、SO32-至少含有一種

B．沉淀B的化學式為BaCO3

C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，O、B、C、D分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是（）

A. 硫酸溶液的體積為20 mL

B. B時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C. D時刻溶液為堿性

D. 溶液的導電能力：C<D<B<O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產物，反應方程式如下，

①

②

③

④

請回答下列問題

（1）這四個反應中屬于氧化還原反應的有 ___________個。

（2）反應③中物質X的化學式是 _______________。

（3）反應④中氧化產物和還原產物依次是 ____、____。（填化學式）

（4）若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣，則轉移電子數為 _____ 。

（5）反應②中所得混合氣體的平均摩爾質量是 ____________ 。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是（）

A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體的熔點很低

D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光的二極管（LED）。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(氮化銦鎵)為主。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的外圍電子排布式是_______________。

（2）鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________，與其在同一周期的砷、硒和溴的電負性從大到小依次為_______________。（填元素符號）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）個數為_______，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為___________，鎵采取的雜化方式為________________。

（4）與鎵同主族的元素硼形成的最高價氧化物對應水化物化學式為_____________________，其結構式為_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和鎵兩元素的相對原子質量分別為a，b，GaAs晶體結構圖中相距最近的兩個原子的距離為dnm，晶胞參數為________cm，NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶體的密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D. 煤與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S強

③HCl的穩定性比H2S強

④HC1的還原性比H2S強

⑤HC1O的酸性比H2SO4強

A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

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