Question

【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產物，反應方程式如下，

①

②

③

④

請回答下列問題

（1）這四個反應中屬于氧化還原反應的有 ___________個。

（2）反應③中物質X的化學式是 _______________。

（3）反應④中氧化產物和還原產物依次是 ____、____。（填化學式）

（4）若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣，則轉移電子數為 _____ 。

（5）反應②中所得混合氣體的平均摩爾質量是 ____________ 。（保留三位有效數字）

Answer 1

【答案】 3 和 或者 3.01× 26.7 g/mol

【解析】（1）①中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應。②中氮元素的化合價發生變化，是氧化還原反應；③中氮元素和氧元素的化合價發生變化，是氧化還原反應；④中氮元素的化合價發生變化，是氧化還原反應；因此這四個反應中屬于氧化還原反應的有3個。（2）根據原子守恒可知反應③中物質X是水，化學式是H2O。（3）反應④銨根中氮元素化合價升高到0價，氮氣是氧化產物，硝酸根中氮元素化合價降低+4價，NO2是還原產物；（4）標準狀況下的11.2L氧氣的物質的量是0.5mol，氧元素化合價從－2價升高到0價，銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，即生成1mol氧氣轉移10mol電子，因此生成0.5mol氧氣轉移電子的物質的量是5mol，電子數為5NA。（5）根據方程式可知反應②中所得混合氣體的平均摩爾質量是。