【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定沒有的離子是Br-
【答案】C
【解析】
試題分析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，A、根據以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；B、根據分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正確；C、根據分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯誤；D、根據分析可知，待測液中一定不存在的離子為：Br-，D正確，答案選C．
活力課時同步練習冊系列答案
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應知識貫穿于中學化學教材，從初中階段的簡單了解，到高中基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應用，再到化學電源本質的理解，再到有機化學中物質類型的變化關系，層層推進，高潮迭起。分析氧化還原反應常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉移的方向和數目。
I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中：
（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目________；
（2）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________；
（3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉移的電子的數目為________________；
II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發生反應：2FeS+6H2SO4(濃) 
Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：
（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。
（5）H2SO4在該反應中顯示出來的性質是___________；(填序號)
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（6）該反應中，氧化產物是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
A. 二茂鐵屬于分子晶體
B. 在二茂鐵結構中，C5H
與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵
C. 已知：環戊二烯的結構式為：
，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化
D. C5H中一定含π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】33.6g 含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ，則放出H2的體積（ ）
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設反應：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應發生，溫度必須 ( )
A.低于136K
B.高于409K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
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