Question

【題目】常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，O、B、C、D分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 硫酸溶液的體積為20 mL

B. B時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C. D時刻溶液為堿性

D. 溶液的導電能力：C<D<B<O

Answer 1

【答案】B

【解析】A．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的pH值逐漸增大，當達到C點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，由于硫酸的物質的量濃度和氫氧化鋇的物質的量濃度相等，所以硫酸溶液的體積為20mL，故A正確；B．B時刻硫酸根離子物質的量濃度為： =0.083mol/L，故B錯誤；C．根據圖像，D點溶液中氫氧化鋇過量，溶液呈堿性，故C正確；D．導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到C點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但D中離子濃度小于B，所以導電能力大小順序是C<D<B<O，故D正確；故選B。