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已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A．Q₁－3Q₂＋Q₃

B．3Q₁－Q₂＋Q₃

C．Q₁＋Q₂＋Q₃

D．2(Q₁＋Q₂＋Q₃)

考查反應熱的有關計算。根據蓋斯定律可知，③－②＋3×①即得到反應式C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)，則該反應的反應熱是△H＝（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ/mol，因此正確的答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變為

A．488.3 kJ/mol	B．－224.15 kJ/mol
C．－488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知斷開1 mol H₂中的化學鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl₂中的化學鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H₂與1 mol Cl₂反應的能量變化。△H=　　　　　。
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數K=___②___，由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的__③__倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g)       ΔH₁="+1011.0" kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=－393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)            ΔH₃=－221.0 kJ·mol^-1
則反應④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g) ΔH₄=________kJ·mol^-1；工業上制備Na₂S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na₂S產量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe₃O₄由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：
3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現分層和混濁現象，因為該分散系是________。
②上述反應方程式x=___________________。
③該反應中1molFe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為_____。
（3）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫、常壓下：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂＝Q₁＝92.4

B．Q_l<Q₂<92.4

C．Q₂<Q₁<92.4

D．Q_l＝Q₂<92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

；

，則反應

的△H為（　）

A．+184 KJ／mol

B．-92.3 KJ／mol

C．-369 KJ／mol　

D．+92.3 KJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114．6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H₁=" -870.3" kJ·mol^－¹
（2）C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)  △H₂=" -393.5" kJ·mol^－¹
（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) ="=" H₂O(l)  △H₃= -285.8kJ·mol^－¹
則反應：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) ="=" CH₃COOH(l)的反應熱為（  ）

A．-488.3 kJ·mol^－¹

B．-244.15 kJ·mol^－¹

C．+488.3 kJ·mol^－¹

D．+244.15 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1熱化學方程式的下列說法正確的是（）

A．氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量

B．氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量

C．2個H₂分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ

D．2molH₂與1molO₂生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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