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已知

；

，則反應

的△H為（　）

A．+184 KJ／mol

B．-92.3 KJ／mol

C．-369 KJ／mol　

D．+92.3 KJ／mol

正反應是放熱反應，則逆反應就一定是吸熱反應，所以該反應的反應熱△H＝＋184.6kJ/mol÷2＝＋92.3kJ/mol，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是 (    )

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）圖中C表示                        ;該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低，理由是                            ；
（2）圖中△H=        kJ·mol^-1；
（3）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=  mol·L^-1·min^-1；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N₂的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18．4KJ熱量	B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量	D．吸收73．6KJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A．Q₁－3Q₂＋Q₃

B．3Q₁－Q₂＋Q₃

C．Q₁＋Q₂＋Q₃

D．2(Q₁＋Q₂＋Q₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列反應的平衡常數：
（1）HCN

H⁺ + CN^－， K_（₁_）^Θ =" 4.9" ×10^－¹⁰
（2）NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^－， K_（₂_）^Θ =" 1.8" ×10^－⁵
（3）H₂O

H⁺ + OH^－， K_w^Θ =" 1.0" ×10^－¹⁴算出NH₃ + HCN

NH₄⁺ + CN^－，反應平衡常數的K值是_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在發射衛星時可用肼(N₂H₄)為燃料和NO₂作氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣。
又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－¹
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534kJ·mol^－¹
則肼與NO₂反應的熱化學方程式為（       ）

A．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為             。
（2）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ·mol^–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 則反應P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆的反應熱△H為（）

A．+1638KJ·mol^–1

B．–1638KJ·mol^–1

C．+126KJ·mol^–1

D．–126KJ·mol^–1

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