Question

【題目】將3. 84 g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質的量是

A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

方法①：Cu完全反應，與硝酸反應的HNO3分為2部分，一部分體現酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據N守恒，體現出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，體現出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；

方法②：假設xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則

x+y=0.06，， 解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質的量為4×0.045+×0.015=0.22；

故答案選D。