【題目】抗擊新冠的疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國(guó)進(jìn)行 3 期臨床實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是
A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解
B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F
C.瑞德西韋屬于芳香族化合物
D.1mol 瑞德西韋與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成 1molH2
【答案】A
【解析】
A. 瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，但含有肽鍵，也能水解，故A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)法匹拉韋結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C5H4O2N3F，故B正確；
C. 瑞德西韋含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故C正確；
D. 1mol 瑞德西韋中有2mol醇羥基與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成 1molH2，故D正確；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將3. 84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“心得安”是質(zhì)料心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(xiàn)（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：
回答下列問(wèn)題：
（1）試劑a是____________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,b中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。
（3）心得安的分子式為_______________-。
（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
反應(yīng)1的試劑與條件為_______________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。(其他合理答案也可)
（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________ ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_______________，該產(chǎn)物的名稱(chēng)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．
①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。
②第12min時(shí)改變的條件是________。
③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。
①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。回答下列相關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時(shí)，使用H2SO4溶液的濃度為__________時(shí)（填序號(hào)，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：
①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測(cè)
(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－
I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
②CuI沉淀物對(duì)I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：則CH4的燃燒熱為( )
CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋
O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1
C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式如下，以下說(shuō)法不正確的是( )
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
D.充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。
(1)電源正極為_______（填a或者b），濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。
(2)電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液需加入________g的________可使溶液復(fù)原。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍(lán) |
（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。
（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+。
現(xiàn)象如下：
方案1 | B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。
A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是___。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。
（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是：___。
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