Question

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序數之和是 Y、W 原子序數之和的 。甲、乙 、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物， M 是某種元素對應的單質， 乙和丁的組成元素相同， 且乙是一種“綠色氧化劑”， 化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質物間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是：

A.沸點：丁＞丙，熱穩定性：丁＞丙

B.原子半徑： r(Y) > r(Z) > r(W)

C.Z 與 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均滿足 8 電子結構

D.化合物N 與乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求。

A. 丁為H2O，丙為H2S，非金屬性：O＞S，則熱穩定性：H2O＞H2S，同時水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S ，A項正確；

B. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，B項錯誤；

C. 形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，C項錯誤；

D. SO2能使溴水褪色，發生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應，發生的加成反應，原理不同，D項錯誤；

答案選A。