Question

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZ

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據滴定曲線，可得知Y－的水解常數K約為10－9

D.由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在沒有滴加NaOH溶液時，濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，三種酸的酸性HX<HY<HZ，故濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的導電能力順序：HX<HY<HZ，A正確；

B．因為HY的酸性強于HX，所以HX恰好完全反應時，HY早已反應完全，所得溶液為NaX和NaY混合溶液，相同情況下酸越弱，酸根離子的水解程度越大，所以X-的水解程度大于Y-的水解程度，故溶液中c(Y－)>c(X－)，B錯誤；

C．HYH++Y-，0.1000 mol·L－1HY溶液的pH等于3，c(H+)=1.0×10-3mol·L－1，c(Y-)與c(H+)大致相同，Ka(HY)= ，Y－的水解常數K約為 ，C正確；

D．由圖象可知酸堿中和滴定時，酸越弱滴定終點時突躍范圍越不明顯，故酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定，D正確；

答案選B。