已知反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ·mol-1,平衡常數為K;反應②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH="b" kJ·mol-1;反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH="c" kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
| 溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
2FeO(s)的ΔH= 。 
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)新的《環境空氣質量標準》(GB 3095
2012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。
①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因 。
②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知:
N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH3="b" kJ/mol,該反應的熱化學方程式是 ,據此計算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業上吸收SO2的三種方法。
| 方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4 |
| 方法Ⅱ | 用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫 |
| 方法Ⅲ | 用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某種優質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：
| 物質 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
| 燃燒熱/(kJ·mol－1) | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請回答：
(1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應生成CH3OH的熱化學方程式為： 。
(2)如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從 口通入(填“A”或“B”)；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為： ________________
③假設使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種重要的可再生能源，工業上可用CO和H2合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，還需要知道反應（用化學方程式表示） 的焓變。
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g)，反應過程中，CH3OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖。
根據題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ ；
升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”
或“不變”）。
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是 。
a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大
④據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是： （寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得：
（1）反應C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H = kJ/mol
（2）過濾過程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產生的氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為 。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時，
= 。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：
①反應的熱化學方程式為____________________________________________。
②已知：
則
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g) ΔH = 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示 。
（2）用鋅保護海底鋼鐵設施，其中負極發生的電極反應為： 。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式 。
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示 。
（5） Al（OH）3的電離反應方程式: 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H＝ -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g)＝2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H＝-1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式 。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1
| NO | N2 | CO2 | ||
| 0 | 1.00 | 0 | 0 | ||
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 | ||
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 | ||
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
Fe2O3(s) ΔH="(3b-c)" kJ·mol-1
