Question

研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：

①反應的熱化學方程式為____________________________________________。
②已知： 
則                 
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol^－1。則1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ="=" NH₃(g)    ΔH =                。

Answer 1

（1）①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     △H=—41KJ/mol；   ②△H=+172KJ/mol；
（2）—46.2 KJ/moL

解析試題分析：（1）由能量變化圖示可知該反應的熱化學方程式為：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H=—41KJ/mol；②將CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)減去C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H2(g)，整理可得：C(s)+CO₂(g)-2CO(g) △H=+172KJ/mol；（2）根據鍵能的定義及與反應熱的關系可知： △H="1/2×948.9kJ/mol+3/2×436.0" kJ/mol-3×391.55kJ/mol="—46.2" KJ/moL
考點：考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用級反應熱與化學鍵的鍵能的關系的知識。