Question

按要求寫(xiě)出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示                    。
（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的電離反應(yīng)方程式:                                             。

Answer 1

（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－ （2）Zn－2e^－＝Zn^2＋
（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l） △H＝－57.4kJ/mol
（4）Mg（OH）₂＋2NH₄^＋＝2NH₃·H₂O＋Mg^2＋ （5）H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-

解析試題分析：（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水電離出的CO₃^2－水解，溶液顯堿性，離子方程式為CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。
（2）鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極失去電子，被氧化。鐵是正極，被保護(hù)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e^－＝Zn^2＋。
（3）20.0 g NaOH的物質(zhì)的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成0.5mol水，因此生成1mol水時(shí)放出的熱量是28.7 kJ×2＝57.4kJ。又因?yàn)橹泻蜔崾窃谝欢�條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l） △H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化銨溶液中NH₄^＋水解溶液顯酸性，因此可以溶解氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂＋2NH₄^＋＝2NH₃·H₂O＋Mg^2＋。
（5）氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，屬于兩性氫氧化物存在兩種電離平衡，酸式電離和堿式電離，因此其電離方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-。
考點(diǎn)：考查鹽類水解、金屬的腐蝕與防護(hù)、中和熱計(jì)算、溶解平衡以及氫氧化鋁的電離