Question

工業上制備 BaC1₂ 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得：

（1）反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）過濾過程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產生的氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na₂S 水解的離子方程式為                                            。
（4）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時， =         。[已知：
K_sp(AgBr) = 5.4×10^─13 , K_sp(AgCl) = 2.0×10^─10]

Answer 1

（1）+172.5 （2）引流 （3）S^2-+H₂OHS^-+OH^-,HS^-+H₂OH₂S+OH^-;（4）2.7×10^-3.

解析試題分析：利用蓋斯定律將方程式（①-②）/2得C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H ="+172.5" kJ/mol；向
BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時，為AgCl與AgBr的溶度積的比值。
考點：熱化學方程式的計算、鹽類的水解、難溶電解質的溶度積。