【題目】現行元素周期表中已列出118種元素，其中元素種類最多的族是( )
A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅢB族
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【題目】具有明顯現象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物． ①欲區分CH3CH2OH和CH3CHO，應選用（填字母）．
a．蒸餾水 b．銀氨溶液 c．鹽酸
②欲區分 
和 
，應選用 （填字母）．
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區分 
和 
，應選用 （填字母）．
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．
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【題目】在給定條件下，下列劃線物質在化學反應中能被完全消耗的是（ ）
A. 用40 mL 10 mol/L濃鹽酸與8.7 g 二氧化錳共熱制取氯氣
B. 標況下，將2.7 g 鋁片投入到20 mL 18 mol/L的濃硫酸中
C. 向120 mL 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵
D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.24 L CO2 氣體
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【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下：
（1）貝殼的主要化學成分為____________________（寫化學式）。
（2）寫出反應②的離子方程式_____________________________________。
（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式__________________________________________。
（4）電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，若有0.4 mol電子發生轉移，理論上能得到金屬鎂的質量是________________。
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【題目】工業上，向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。
回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵實驗中，儀器甲的名稱為_______________，進行實驗時，應先點燃___________（選填A或C）處酒精燈。
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為_______________________，裝置B中加入的試劑是____________________。
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是__________________（化學方程式表示）。為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。
（4）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式）。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_____________（填數字代號）。
① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO
（5）制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A用來制取HCl氣體，其化學方程式為：NaCl +H2SO4 (濃) 
NaHSO4+ HCl↑，通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的主要問題是_________________________________________。
（6）制取無水氯化亞鐵實驗中，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________________。（填化學式）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先__________________________，再___________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。
（3）常溫下，液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質，16g B2A4發生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（4）D2F溶液在空氣中長期放置發生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。
（5）化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。
（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
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【題目】人體內磷脂的重要生理作用是（ ）
A. 細胞膜結構的重要成分 B. 氧化分解為機體提供能量
C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質的吸收
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【題目】海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是（填序號）．
A.分解反應
B.化合反應
C.置換反應
D.復分解反應
（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是（填序號）．
A.此法的優點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式 ．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 ．
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