【題目】在給定條件下，下列劃線物質在化學反應中能被完全消耗的是（ ）
A. 用40 mL 10 mol/L濃鹽酸與8.7 g 二氧化錳共熱制取氯氣
B. 標況下，將2.7 g 鋁片投入到20 mL 18 mol/L的濃硫酸中
C. 向120 mL 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵
D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.24 L CO2 氣體
【答案】C
【解析】試題A、濃鹽酸與二氧化錳在加熱時發生氧化還原反應，隨反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，鹽酸不會被完全消耗，A錯誤；B、18mol·L－1的濃硫酸在標況下能與Al發生鈍化，生成的致密氧化物薄膜阻止反應的進一步發生，Al不會被完全反應掉，B錯誤；C、n（Fe）=
=0.1mol，n（HCl）=0.1L×3mol·L－1=0.3mol，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，鐵在化學反應中能被完全消耗，C正確；D、n（CO2）=
=0.125mol，先發生CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，消耗掉0.1molCO2，再發生CO2+2OH－═CO32－+H2O，則NaOH在反應中不會被完全消耗，D錯誤；選C．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是
A.電解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O 
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． ①從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2 ， 同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機化學中，同分異構是普遍存在現象．分子式為C4H9Br的有機物共有種．其中，一種有機物通過消去反應可轉變為2﹣丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式 ， 另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業的支柱”，工業制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為__________________；
（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;
（3）加入H2C2O4溶液時，發生反應的化學方程式為____________________；可循環使用的物質X是________(填化學式)，設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、_______和_________；
（5）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化（忽略CO32-的水解）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
B.將Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
C.向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
D.向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ 
CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽
（用
代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為________．
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能
．第二周期部分元素的
變化趨勢如圖
所示，其中除氮元素外，其他元素的
自左而右依次增大的原因是________；氮元素的
呈現異常的原因是________．
（3）經
射線衍射測得化合物
的晶體結構，其局部結構如圖
所示．
①從結構角度分析， 
中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________．（填標號）
．中心原子的雜化軌道類型 
．中心原子的價層電子對數
．立體結構 
．共價鍵類型
②
中陰離子
中的
鍵總數為________個．分子中的大
鍵可用符號
表示，其中
代表參與形成的大
鍵原子數， 
代表參與形成的大
鍵電子數（如苯分子中的大
鍵可表示為Π
），則
中的大
鍵應表示為________．
③圖
中虛線代表氫鍵，其表示式為
、________、________．
（4）
的晶體密度為
，其立方晶胞參數為
，晶胞中含有
個
單元，該單元的相對質量為
，則
的計算表達式為________．
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