【題目】人體內磷脂的重要生理作用是（ ）
A. 細胞膜結構的重要成分 B. 氧化分解為機體提供能量
C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質的吸收
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
B.將Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
C.向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
D.向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ 
CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規律
（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強，反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規律
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。
（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，①處發生反應的離子方程式為________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（ ）
實驗 | 現象 | 結論 | |
| 向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量鐵粉，震蕩，加 | 黃色逐漸消失，加 | 還原性： |
| 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 |
|
| 加熱盛有少量 | 石蕊試紙變藍 |
|
| 向 | 一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 |
|
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽
（用
代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為________．
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能
．第二周期部分元素的
變化趨勢如圖
所示，其中除氮元素外，其他元素的
自左而右依次增大的原因是________；氮元素的
呈現異常的原因是________．
（3）經
射線衍射測得化合物
的晶體結構，其局部結構如圖
所示．
①從結構角度分析， 
中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________．（填標號）
．中心原子的雜化軌道類型 
．中心原子的價層電子對數
．立體結構 
．共價鍵類型
②
中陰離子
中的
鍵總數為________個．分子中的大
鍵可用符號
表示，其中
代表參與形成的大
鍵原子數， 
代表參與形成的大
鍵電子數（如苯分子中的大
鍵可表示為Π
），則
中的大
鍵應表示為________．
③圖
中虛線代表氫鍵，其表示式為
、________、________．
（4）
的晶體密度為
，其立方晶胞參數為
，晶胞中含有
個
單元，該單元的相對質量為
，則
的計算表達式為________．
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【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。
（3）請簡述操作③的操作過程
方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 。
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