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【題目】下列說法不正確的是（）

A. 含金屬元素的離子都是陽離子

B. 利用丁達爾現象可以區分溶液和膠體

C. 某元素從游離態變為化合態時，該元素可能被氧化

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子數

【答案】A

【解析】A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如AlO2－等，A錯誤；B. 膠體可以產生丁達爾效應，利用丁達爾現象可以區分溶液和膠體，B正確；C. 某元素從游離態變為化合態時，該元素可能被氧化，例如S→SO2等，C正確；D. 根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子數，D正確，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~D 是原子序數在 20 以內的元素，其性質或結構信息如下表：

請根據表中的信息回答下列問題：

（1）C 離子的結構示意圖：_____________，B 原子的電子式：______________。

（2）寫出和 B 的氫化物所含電子數相同的 3 種復雜微粒，這三種微粒分別是：陰離子：_____，陽離子____________，電中性微粒：_____________。

（3）A 元素與 D 元素組成的化合物有非常重要的用途，寫出實驗室制備該氣體的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是VIA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結果保留1位有效數字)。

(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:

①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產生的后果是____________________________。

②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。

③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子方程式是_________________________________。

④“還原”得到固態碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________。

已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（）

A. 甲基環己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的

C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化[說明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]：

據此回答下列問題：

（1）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式：固體B______________；沉淀D _________________。

（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一五元環圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，圖中相交的兩種物質均可發生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。

請回答下列問題：

（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)。

（2）根據已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。

（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發現可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反應 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度/℃	300	727	1227
1gK	6.17	2.87	1.24

①該反應的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。

②當1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為_______________（保留兩位有效數字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現象為___________________，計算PbI2的Ksp為_______________ 。