Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是__________。

（2）該反應中，發生還原反應的過程是_____________________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目________________________________________________________

（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

Answer 1

【答案】 H2O2 H2CrO4→ Cr(OH)3 3.36L

【解析】(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；

(2)反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。