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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（）

A. 甲基環己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的

C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

【答案】B

【解析】A. 甲基環己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B. 每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質量分數相同，因此二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的，故B正確；C. 中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D. 分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____．

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_____，為加速操作I的進行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名稱是_____．

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）．

A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．

①裝置E中盛放的物質是_____，裝置F中盛放的物質是_____．

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_____．

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置	實驗前/g	實驗后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

則測得青蒿素的最簡式是_____．

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____（填字母）具有相同的性質．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_____．

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A. 烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5，嚴重影響人的生理和健康，因此改善發質結構、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題：

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
濃度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷，該試樣的pH = ________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應達到化學平衡狀態的是________ (填序號)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉化率不再變化

E.生成lmol N2的間時有lmol O2被消耗

(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①將煤轉化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)某濕度下，反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應方向” “逆反應方向”或“不”)移動。