Question

【題目】碲是VIA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結果保留1位有效數字)。

(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:

①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產生的后果是____________________________。

②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。

③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子方程式是_________________________________。

④“還原”得到固態碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________。

已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。

Answer 1

【答案】 TeO2+2OH=TeO32-+H2O 0.1% TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全 加快溶解速率，有利于反應向生成TeO2的方向進行 2SO32-+ Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+ 過濾 取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈

【解析】(1)TeO2是兩性氧化物，和NaOH溶液反應生成鹽Na2TeO3和水，發生反應的離子方程式為TeO2+2OH=TeO32-+H2O；

(2) H6TeO6 H5TeO6-+H+

起始濃度(mol/L) 0.1 0 0

變化濃度(mol/L) 0.1α 0.1α 0.1α

平衡濃度(mol/L) 0.1(1-α) 0.1α 0.1α

Ka1=1×10-7=[0.1α×0.1α]/[0.1(1-α)]，解得：α=0.1%；

(3)①TeO2具有兩性，如果溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全；②加壓可以加快溶解速率，有利于反應向生成TeO2的方向進行；③Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是 2SO32－+Te4+ +2H2O＝Te↓+2SO42－+4H+；④通過過濾從反應后的混合液中獲得粗碲，粗碲表面附著的離子中含有SO42-，因此判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈。已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則根據原子守恒可知m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲噸。