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下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

使酚酞溶液變紅是因為氨水發(fā)生了電離，離子方程式是NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，所以A項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液與NaHSO₄溶液反應：CO₃^2--+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的雙氧水反應：2I^-+H₂O₂+2H⁺=H₂O+I₂

D．海水制取溴時用純堿吸收吹出的溴：3Br₂+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應速率且有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
寫出C（s）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式                            。
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所x需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所x需時間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)　　　　　　　　　　。
改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ?mol^-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖1。

圖1 圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．在100 mL濃度為1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋

＋4H^＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl₂：4Fe²^＋＋6I^－＋5Cl₂=4Fe³^＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2

＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O＋

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³^＋＋2

＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋

＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（）

A．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂= 2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba²^＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－ = BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

D．過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中 CO₂＋2OH^－= CO₃²^－＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（）。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^－

D．將0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 (填序號)。
①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為H^＋＋OH^－=H₂O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(V)的關系正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)。

A．NaOH溶液與SO₂反應，當n(NaOH)∶n(SO₂)＝4∶3時，4OH^－＋3SO₂= SO₃²^—＋2HSO₃^—＋H₂O

B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2∶1反應：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1時：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO₂^—＋5H^＋=Al(OH)₃↓＋Al³^＋＋H₂O

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